A demanda energética mundial cresce continuamente, atualmente suprida por combustíveis fósseis que, além de emitirem CO₂, também emitem os poluentes SO₂ e NO_x. Portanto, a busca por fontes de energia mais limpas e renováveis, tal a qual a eólica e fotovoltaica, é requisito fundamental. Podendo ser inconstantes e produzir além da demanda instantânea, essas fontes energéticas requerem formas de armazenamento para sua utilização posterior: através da geração de combustíveis solares, como o H₂, que tem uma densidade energética superior à de combustíveis fósseis e produz apenas água. Porém, fabricá-lo a partir da água demanda um alto potencial termodinâmico e apresenta limitação cinética pela reação de desprendimento de oxigênio (RDO), podendo ser substituída pela reação de oxidação de SO₂ (ROSO₂), mitigando-se ambos os problemas e transformando um poluente em três importantes insumos industriais: H₂SO₄, H₂, e energia solar armazenada. A ROSO₂ há muito tempo está pesente na literatura, porém com diversos conflitos no que concerne a mecanismo e catalisadores. Estudou-se a ROSO₂ sobre Au e Pt através de técnicas de eletroquímica clássica e espectroeletroquímica na região do infravermelho (IV). Observando-se, para o eletrodo de Pt, que o SO₂ adsorve preferencialmente sobre Pt metálica e é oxidado por PtO e PtOH, tendo como intermediários, observados por IV, SO₃ e S₂O₆^2-. Para o eletrodo de Au, o comportamento eletroquímico mostrou-se totalmente distinto, com o aparecimento de uma região de biestabilidade nos perfis j/E, além de oscilações galvanostáticas e potenciostáticas. Observou-se os mesmo intermedários da Pt mais o S₂O₅^2- na superfície do eletrodo e Au(SO₃) em solução, espécie produto da corrosão da superfície. Seu aparecimento é influenciado pela caotropicidade que seleciona conformações de adsorção do SO₂ e a estrutura interfacial da água.

The world energetic demand grows continuously, which is supplied by fossil fuels, besides CO₂, contributes to the pollutants SO₂ and NO_X. Therefore, the search for cleaner and renewable energy sources, like eolic and photovoltaic, it is fundamental. These sources could be inconstant and produce ahead of the instantaneous demand, requiring new storage forms to subsequent uses: over the generation of solar fuels, like H₂, that has a superior energetic density than fossil fuels and produces only water. But, make it from water, demands high thermodynamic potential and it is kinetically limited by oxygen evolution reaction (OER), that could be replaced by SO₂ oxidation reaction (SO₂OR), mitigating both problems and transforming a pollutant in three important industrial raws: H₂, H₂SO₄ and storing the excedent energy in solar fuel form. The SO₂OR has been present a long time ago in literature, but it has some conflicts in what concerns to mechanisms and catalysts. SO₂OR was studied on Au and Pt through classical electrochemical techniques and infrared spectroelectrochemistry. For Pt electrode was observed that SO₂ adsorbs preferentially on metallic Pt and it is oxidized by PtO and PtOH. The intermediates observed by Infrared were SO₃ and S₂O₆^2-. To the Au electrode, the electrochemical behavior showed itself totally distinct; it was appearing a bistability region in the j/E profile, and the appearance of galvanostatic and potentiostatic oscillations. It was observed the same intermediates than on Pt plus S₂O₅^2- on surface and Au(SO₃) in solution, the last species is a characteristic product of electrode corrosion. The manifestation of all these species is influenced by chaotropicity of the system, which selects the adsorption conformations of SO₂ and the water interfacial structure.