1 - É descrita a reação entre ions de cobalto e ions azoteto. Verifica-se que a coloração violeta de soluções aquosas pode passar a azul pela adição de alcoois ou de acetona, de maneira semelhante ao que ocorre na conhecida reação de VOGEL, entre ions tiociânicos e de cobalto. 2 - São estudadas as características principais da reação, tanto em solução aquosa, como em meio aquoso-orgânico, sendo o efeito de vários fatores controlado, principalmente por via espectrofotométrica. Das propriedades observadas destacam-se, em contraste com a reação de VOGEL, a não extractibilidade da côr por solventes orgânicos e a auto-oxidabilidade das soluções. 3 - A natureza das soluções aquosas é pesquisada por métodos espectrofotométricos diversos e em condições diferentes, sendo provada a existência do ion complexo [Co(N₃)]⁺ como primeiro produto da reação e demonstrada a possibilidade de formação de compostos mais ricos em N₃^-, com indicações que levam a admitir uma proporção máxima de 1:4 de Co⁺⁺ para N₃^-. 4 - Soluções aquoso-acetônicas, estabilizadas com ácido ascórbico, são submetidas à análise espectrofotométrica, provando-se a existência nas soluções azuis de um ion complexo de Co⁺⁺ e N₃^-, na proporção de 1:4. 5 - São isolados de soluções aquosas, mediante o emprego de sais de fosfônio e de arsônio, os compostos [Co(N₃)₄] [(C₆H₅)₄P]₂ e [Co(N₃)₄] [(Co₆H₅)₄As]₂ e é provada a identidade dos espectros de absorção dessas substâncias em solução acetônica com os das soluções azuis, mencionadas no item anterior. 6-É determinado o valor aproximado da constante de estabilidade do cation [Co(N₃)]⁺ por meio de dois métodos espectrofotométricos independentes. 7 - É examinado o fenômeno da oxidabilidade das soluções de ions de cobalto(II) contendo excesso de ions N₃^- e é aplicado o método da variação contínua no estudo espectrofotométrico de soluções oxidadas, tendo como solventes água-álcool metílico e água-acetona. São obtidos resultados diferentes nos dois casos, mas que mostram a possibilidade de formação de vários complexos, na proporção de cobalto para azoteto de 1:3, 1:4, 1:5 e 1:6. 8 - É isolado, de soluções oxidadas, com o auxílio de cloridrato de quinina, um composto que à análise revela a fórmula [Co(N₃)₆] [C₂₀H₂₅N₂0₂]₃. 9- É focalizada a ação de sulfitos como aceleradores da oxidação de soluções de ions Co⁺⁺ e N₃^-, explicando-se o fenômeno em termos de uma oxidação induzida pela auto-oxidação do SO₂. 10 - São discutidas algumas possibilidades de aplicação analítica e elaboradas provas de toque para a identificação microanalítica de cobalto e de sulfitos, baseadas no processo citado no item precedente.

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